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【题目】研究表明:多种海产品体内含有+5价的砷As元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒;青菜中含有维生素C。专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下面有关解释正确的是

A.As2O3中As元素为+3价

B.维生素C能将+5价砷还原成As2O3

C.致人中毒过程中砷发生氧化反应

D.维生素C具有氧化性

【答案】AB

【解析】

试题分析:5价的砷As元素有氧化性,维生素C有还原性,5价的砷As元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3,所以不要同时大量食用海鲜和青菜。A.根据化合物中元素的化合价代数和为0判断,As2O3中As元素为+3价,A项正确;B.根据上述分析,维生素C具有还原性,能将砷元素由+5价变为+3价,得电子发生还原反应,生成As2O3,B项正确;C.砷元素由+5价变为+3价,得电子的物质是氧化剂,发生还原反应,C项错误;D.该反应中砷元素由+5价变为+3价,得电子的物质是氧化剂,所以维生素C是还原剂,还原剂具有还原性,D项错误;答案选AB。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 乙酸的同分异构体只有甲酸甲酯

B. 能与碳酸钠溶液反应的有机物一定含有羧基

C. 可以用新制的Cu(OH)2来区分甲酸、乙醛及乙酸乙酯

D. 1mol苯甲酸在浓硫酸存在下与足量乙醇反应可以得到1mol苯甲酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分,设计了如下实验;

① 取少量溶液于试管,滴加盐酸,观察到有大最气泡逸出,得到透明溶液;

② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A. 溶液中一定含Na、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液

B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.分散系为胶体,胶粒直径即Fe(OH)3分子直径

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液

溶液变成血红色

Fe(NO3)2已变质

B

在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡。

液体分层,下层溶液呈紫红色。

氯的非金属性比碘强

C

炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中

有白色沉淀产生

有SO2和CO2产生

D

向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液

先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀

溶解度:AgCl>AgI

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【银川一中2017届下学期第三次模拟考试】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种单质具有杀菌、消毒能力,Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A气态氢化物的稳定性:X>W

BY、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

C原子半径:Y>Z>W>X

D工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【桂林中学2017届5月全程模拟考试】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(

AlmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA

B14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

C27g铝与lmol/L的盐酸充分反应,转移电子数目为3NA

D标准状况下,44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用下列步骤进行:

①准确称量mg样品(在2—3g范围内):

②向样品中加入l0mL 6 mol · L-1的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液:

③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加热使其反应完全;

④趁热迅速加入10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全:

⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重。

请回答下列问题:

(1)溶解样品时,要加入盐酸,原因是_____________________________

(2)加入氯水后,反应的离子方程式为_____________________________

(3)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_________________________

(4)若不用氯水,可用下列试剂中的_________代替(填序号)。

A.H2O2 B.碘水 C.NaClO

(5)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是________

(6)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为:_______(请把结果约到最简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为

A. H3PO4 B. Na3PO4

C. Ag D. Na2HPO2

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