练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（ ）

    A.14B.15C.16D.17

    【答案】A

    【解析】

    原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
    A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
    D.Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（ ）

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是(　　 )

    A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色透明溶液，取出少量滴入氯化钡溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示，则①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是

    A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以减少环境污染和温室效应，又能变废为宝。

    Ⅰ．CO2的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。

    (1)O2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1，且1mol水蒸气转化为液态水时放出ckJ的热量。

    则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。

    (2)对于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)．控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是___________，下列有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施是___________。

    A．使用催化剂 B．增大体系压强

    C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

    Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。

    (3)合成尿素的反应：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。

    ①T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2molNH3和1molCO混合发生反应，5min时，NH3的转化率为80%。则0～5min内的平均反应速率为v(CO)=___________。

    ②已知：

    温度/K

    398

    498

    …

    平衡常数/K

    126.5

    K1

    …

    则：K1___________126.5(填“＞”或“<”);其判断理由是___________。

    (4)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

    ①已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,则HCOOH的电离常数Ka的值为___________ (已知lg2=0.3)。

    ②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为___________;忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

    ①分子式为C10H18O3

    ②易溶于水

    ③分子中含有两种官能团

    ④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

    ⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应

    ⑥所有的原子可能共平面

    A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）
    A.Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物
    B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C.纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
    D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

    (1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。

    (2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。

    c(SO32-)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    V×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    k(297.0K)/k(291.5K)

    富氧区

    v= k·c(SO32-)·c(O2)

    1.47

    贫氧区

    v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

    2.59

    (3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

    (4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。

    ①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。

    ②b点时，CO 的转化率为_____________。

    ③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案