Question

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　　）

• A． 加少量CH₃COONH₄固体
• B． 加浓醋酸
• C． 加少量NaCl固体
• D． 升高温度

Answer 1

分析 要使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，通过改变条件使平衡正向移动，但氢离子不能参加反应，据此分析解答．

解答 解：A．加入少量醋酸铵，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值减小，故A错误；
B．加入浓的醋酸，醋酸浓度增大，其电离程度减小，醋酸分子浓度增大，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值减小，故B错误；
C．加入少量NaCl固体，醋酸、醋酸根离子及氢离子浓度都不变，不影响平衡移动，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值不变，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，可以通过改变条件来改变$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值，易错选项是B，注意弱电解质电离程度与其浓度关系．