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    （2011?下城区模拟）下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    分析：A．根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积判断反应的化学方程式；
    B．弱电解质的电离为吸热反应；
    C．温度不变，Kw不变；
    D．温度变化，化学平衡常数一定变化．
    解答：解：A．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，已知K=
    C2( CO2 )?C6(H2)
    C3(H2O)?C(CH3 CH2OH)  
    ，则对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g），故A错误；
    B．氢氟酸为弱酸，电离吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则电离平衡常数Ka变大，故B正确；
    C．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故C错误；
    D．温度变化，平衡发生移动，化学平衡常数一定变化，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡知识，题目难度中等，注意把握化学平衡常数的意义以及影响化学平衡移动的因素．
    练习册系列答案
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    （2011?下城区模拟）2011年2月19日“国际化学年在中国”科普活动在中国科技馆正式启动．下列和化学有关的说法中不正确的是（　　）

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    （2011?下城区模拟）下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

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    （2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）Y元素是
    氮
    氮
    （填元素名称）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    （填“离子键”“共价键”）．
    （3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    （用方程式表示）．
    （4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
    写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    ．
    Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

    Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
    ③HA（少量）+C-=A-+HC
    则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
    HA H2B HC
    Ka Ka1 Ka2 Ka
    数值 1.8×10-5 4.3×10-7
    5.6×10-11
    5.6×10-11
    4.9×10-10
    4.9×10-10
    （2）25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=
    c（HD-）+2c（D2-）
    c（HD-）+2c（D2-）
    （填微粒间量的关系）．
    ②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为
    NaHD
    NaHD
    溶液（填物质的化学式）．
    （3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
    ①下列叙述正确的是
    CD
    CD

    A．此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？
    是
    是
    （填“是”或“否”）

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