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    由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________．

    答案：
    解析：

    O2＋2H2O＋4e－→4OH－


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
    （1）反应物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
    （2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量
     
    889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是
     
    ．
    （4）如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将
     
    能转化为
     
    能．
    （5）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （6）M电极的材料是
     
    ，N的电极电极反应式为：
     
    ；乙池的总反应式是
     
    ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （7）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为
     
     L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省唐山市第一中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2
    和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

    (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
    (3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
    (4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2

    和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

    (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    (3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

    (4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省毕业班高考适应性测试试卷（理综）化学部分 题型：填空题

    以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。

    （1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

    2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为             。

       （2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：

            根据表中实验数据分析：

            ①该反应的正反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

            ②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有          （写出一条即可）。

       （3）一定条件下，将3 mol H2 和1mol CO2气态混合物充入2L 密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是           。

            A．该反应的平衡常数表达式为

    B．CO2的平衡转化率为40%

    C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)

    D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变

       （4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是          （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是         ；其电池的总反应为          。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是                    。

     

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