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     [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是(    )

    A．1       B．2       C．4       D．6


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学” 特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 （   ）

    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    B．乙烯水化法制得乙醇

    C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷

    D．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照取代制备一氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

        A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取

        B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

        C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

        D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是(　　)

    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

    C．晶体中一定存在化学键

    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素

    B．分子晶体中可能不含共价键

    C．非极性分子中一定存在非极性键

    D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

    A．由极性键构成的极性分子         B．由极性键构成的非极性分子

    C．由非极性键构成的极性分子       D．BeCl2中Be采取sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

    (1)氮原子的原子结构示意图为________________________________。

    (2)氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。

    (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)

    ①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；

    ②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。

    (4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    蛋白质和淀粉都是高分子化合物

    蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

    B

    汽油和植物油都属于烃

    汽油和植物油都可以燃烧

    C

    盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

    Al(OH)3是两性氢氧化物

    D

    铝具有还原性

    铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

    （1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；

    （2）B的离子结构示意图是                ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是              ；

    （3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________   ；

    （4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

                                                                      。

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