下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气
B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂
D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒
科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)Cr2O和CN-是工业废水中常见的污染物.若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理:
已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全.
回答下列问题:
(1)已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式______________________.
步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式____________________________.
(2)步骤⑥的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每处理1 mol Cr2O72-转移________mol电子.
(3)滤渣C的化学式为Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是______________________________________________________.
(4)步骤⑦的操作名称为___________,若该操作在实验室中进行,则所需的玻璃仪器为________.
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池放电时,正极和负极的电极质量均增大
B.反应Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.加热Fe2(SO4)3溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D.C2H5Br水解生成乙醇(△H>0),加入少量NaOH浓溶液并加热,该化学反应速率增大其平衡常数不变
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。
(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是 。
(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为 。
(4)操作b的名称是 ,所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:
MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O
(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。
a.操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 。
b.操作②中加入适量X的作用是什么 ;X的首选物的化学式是 。
c.操作③中所加碳酸盐的化学式是 。
(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如下的有关流程图
a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为 ,若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为 、 。
b.若使用下列流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷(解析版) 题型:选择题
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是
A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA
B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出
C.该反应的氧化产物之一为S
D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量为0.5mol
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省肇庆市高三第一学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中 | 铜丝变红 | 乙醇和乙醛具有还原性 |
B | 新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液,振荡 | 有少量白色沉淀生成 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水 | 脱脂棉都会燃烧 | Na2O2与CO2或水的反应是放热反应 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市昌平区高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.不是同分异构体
B.均是芳香族化合物
C.均能与溴水反应
D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
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