A. | Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O | |
B. | FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
C. | FeCl3溶液与铜 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
D. | 用醋酸除水垢 2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A.反应生成偏铝酸钠和水;
B.反应生成氯化铁,电荷不守恒;
C.电荷不守恒;
D.醋酸为弱电解质,保留化学式.
解答 解:A.Al2O3与NaOH溶液反应,离子方程式:Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O,故A正确;
B.FeCl2溶液中通入Cl2,离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故B错误;
C.FeCl3溶液与铜,离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故C错误;
D.用醋酸除水垢,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查离子反应方程式的正误判断,明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答,题目难度不大.
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A. | 该物质的分子式为:C22H32O2 | |
B. | 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | 该物质一定条件下能发生取代反应 | |
D. | 1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应 |
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A. | Fe(NO3)2溶液 | B. | 溴水 | C. | 酸性KMnO4溶液 | D. | NaOH溶液 |
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A. | P和S属于第三周期元素,P的第一电离能比S小 | |
B. | Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强 | |
C. | C和Si属于第ⅣA族元素,Si比C更容易和氢气反应 | |
D. | Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱 |
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A. | 升高温度 | B. | 加入适当的催化剂 | ||
C. | 充入He(g),使体系压强增大 | D. | 再向容器中通入2molO2 |
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