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    2．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O
    B．向K2Cr2O7溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黄色）+2H+
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

    分析 A．氧原子个数不守恒，溶液呈浅绿色说明生成二价铁离子；
    B．依据平衡移动理论解答；
    C．碘离子具有强的还原性，能够被氧化生成单质碘；
    D．二氧化碳少量反应生成碳酸铵；

    解答 解：A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．增大氢离子浓度平衡逆向移动，则溶液由黄色变为橙色，故B错误；
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，离子方程式：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正确；
    D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体，离子方程式：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意硝酸根的强氧化性，注意反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟用如图流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH（其他合理答案亦可）；
    （2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    （3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7-时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为Cu2++2OH=Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）=CuS（s）+2OH-（aq）．
    （5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL，反应的离子方程式为Ag+2CN-=[Ag（CN）2]-，该水样中CN-的含量为0.26mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）．该厂处理后的废水能否合法排放能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑．请根据你所学知识回答：
    （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d84s2．
    （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N2．
    （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．
    （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
    ①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    ③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
    己知此晶胞立方体的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm${\;}_{{\;}^{3}}$，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{3.88×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）
    A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
    B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气
    C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
    D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．E和F是主族元素，下列叙述一定能说明金属性E大于F的是（　　）
    A．最外层电子数：E＞F
    B．等物质的量的E和F分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量：E＞F
    C．Ea+和Fb+有相同的电子层结构（a＜b）
    D．25℃时，Ksp[E（OH）a]＞Ksp[F（OH）b]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（多选不限，填字母）．
    A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新的杂质Na+．
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多选不限，填字母）．
    A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
    （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有CEF（多选不限，填字母）．
    A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
    D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
    （1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
    （2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
    （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
    ①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
    ②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
    t/min0246
    V（O2）mL09.917.222.4
    0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是随着反应的进行，H2O2浓度不断减小，反应速率不断减慢，0～6min的平均反应速率v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
    （4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
    反应平衡常数KP
    773K873K
    Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）19.40.803
    Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）6.07×10-93.65×10-9
    ①反应I的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
    C．含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+
    D．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
    B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
    C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
    D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

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