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【题目】金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于( )

A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低

C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱

【答案】C

【解析】

试题分析:根据金属活动性顺序表可知,金属活动性由强到弱的顺序为:铝>铁>铜>金;金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关,又与金属活动性顺序有关,越不活泼的金属越早被利用。人类使用较早的金属,其活动性较弱;金属活动性越强,金属的冶炼难易程度越难,这也影响了人类对金属的使用,而与A、B、D选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 核素2H的电子数是2 B. 1HD互称为同位素

C. HH2互为同素异形体 D. H2OH2O2互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则下列判断不正确的是(

A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在共价化合物中,化合价有正负的原因是(
A.有共用电子对偏移
B.有电子得失
C.既有电子得失,又有共用电子对偏移
D.存在共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H1<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2<0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin),则平衡后 n(Cl2)= mol,NO的转化率a1= 其他条件不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率a2 a1(填“>”、“<”或“=”) 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A,溶液B 0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中 c(NO3)、c(NO2)、和c(CH3COO)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L,CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:

CO2()+H2 ()CO()+H2O(g),反应所处的温度相同,但反应的起始浓度不同,其中甲:[H2]=[CO2]=amol 乙:[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol,达到平衡时,CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是

A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是 ( )

A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A. 具有同质量、不同体积的N2OCO2 B. 具有同温度、同体积的CON2

C. 具有同体积、同密度的SO2NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的用途不正确的是(  )
A.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
B.氧化铝可以作优良的耐火材料
C.Fe2O3常用作红色油漆和涂料
D.硅是制造光导纤维的材料

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