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11.在水溶液中YOn-3与S2-发生反应的离子方程式如下:YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,则YOn-3中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是(  )
A.+5、4B.+5、7C.+5、5D.+7、7

分析 利用离子方程式电荷守恒可知n=1,再利用YO3n-中各元素的化合价代数和等于-1计算YO3n-中Y的化合价;由于Y元素形成Y-离子,可知Y元素的最低化合价为-1价,最低负化合价=最外层电子数-8,据此计算Y原子最外层电子数.

解答 解:根据电荷守恒可知:-n+3×(-2)+6=-1,解得n=1.
令YO3n-中Y元素的化合价为x,则:x+3×(-2)=-1,解得x=+5.
由于Y元素形成Y-离子,可知Y元素的最低化合价为-1价,由于最低负化合价=最外层电子数-8,
所以Y原子最外层电子数=8-1=7.
故选B.

点评 本题考查离子方程式、氧化还原反应等,难度不大,可以根据电子转移守恒计算YO3n-中Y元素化合价,注意守恒思想的运用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是(  )
A.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了分解反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.填空
(1)画出S2-的结构示意图
(2)用电子式表示铵根离子的结构
(3)在卤化氢(H-X)分子中,随着卤原子核电荷数逐渐增大,其稳定性逐渐减弱,这是由于H-X键长逐渐增大,键能逐渐减小的缘故.HCl、HBr、HI的沸点从高到低的顺序是HI、HBr、HCl,HF的沸点反常,原因是HF分子间含有氢键.
(4)由金属铜、锌和稀硫酸构成的原电池,负极上发生反应的电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+.正极发生的反应是还原(填“氧化”或“还原”).在溶液中,阳离子的从负极向正极迁移.
(5)已知二氧化碳通入漂白粉溶液,生成白色沉淀.写出该反应的离子方程式:
CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO.
(6)已知:4gH2在O2中完全燃烧生成液态水,释放出热量为571.6kJ.试写出该反应的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-571.6KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应.请按要求回答下列问题:
(1)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质,这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触,生成了乳白色的凝胶状沉淀(用H2SiO3表示)和碳酸钠的缘故.写出反应的离子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
(3)氯气是一种重要的化工原料.
 ①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气,写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
 ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化学式);实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气,写出反应化学方程式Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O; 若产生3.36L氯气(标准状况),则转移的电子数为0.3mol,被氧化的HCl的物质的量0.3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管.当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体(  )
A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体
C.一定是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.如下六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,将图中的字母代号填入下表.

溶液加入的物质字母代号
①饱和石灰水通过量CO2B
②AlCl3溶液通过量NH3C
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量A
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量F

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

4.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3(g).设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反应在2min时,测得NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为$\frac{4}{7}$.计算:(请用三段式法写出详细解题过程)
①该条件下H2的平衡转化率;
②用NH3表示0-2min内化学反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中,正确的是(  )
A.分子间作用力越大,分子越稳定
B.气态氢化物共价键越强,热稳定性越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氢键是化学键的一种类型

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列装置或操作(有的夹持装置已省略)正确且能达到目的是(  )
A.
验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
B.
实验室制备并收集乙烯
C.
制备乙炔并检验其性质
D.
乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

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同步练习册答案