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    已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

    A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
    B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
    C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
    D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑

    C

    解析试题分析;由溶解度：Zn(OH)2＞ZnS可知C选项应该生成的应该是溶解度更小的是ZnS而不是Zn(OH)2所以C选项是错误的
    考点：考查溶解平衡的相关知识点

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（  ）      

    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关水的叙述正确的是

    A．水是一种非电解质
    B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
    C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
    D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的水溶液中，呈碱性的是

    A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KAl (SO4) 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)变大
    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　
    D．其溶液的pH=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为(    )

    A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:20

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
    B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
    C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
    D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列弱酸的电离常数：
    H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
    H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
    HClO：Ka=2.95×10-8           
    下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是

    A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
    C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
    2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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