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    下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（　　）
    A、浓H2SO4
    B、水玻璃
    C、苛性钾
    D、氢氟酸
    考点：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物
    专题：
    分析：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A选；
    B．水玻璃具有黏性，可导致玻璃塞打不开，故不选；
    C．二氧化硅和氢氧化钾溶液生成粘性的硅酸钾，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故C不选；
    D．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故D不选．
    故选A．
    点评：本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，为高频考点，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是          （　　）
    A、NO3-、CH2O
    B、NH3、SO42-
    C、苯和乙烯
    D、CO2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.0g某有机样品完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品的组成可能是（　　）
    A、葡萄糖与蔗糖
    B、醋酸与果糖
    C、乙醇与葡萄糖
    D、乙醛与葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0    其平衡常数为K1
    b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0  其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．△H3=
     
    （用△H1、△H2表示）
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率α1=
     
    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2
    α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

    请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪
    器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯   B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
     
    （填标号），以下略．
    A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
    B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2 mol?L-1和0.4 mol?L-1，向该混合溶液中加入2.24 g铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是（　　）
    A、生成的气体在标准状况下的体积为672 mL
    B、生成的气体有NO和H2
    C、所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2（SO4）3
    D、所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）
    B、分子式是C3H8O3
    C、A催化氧化的产物能发生银镜反应
    D、A在一定条件下发生缩聚反应的产物是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换．以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
    A、通入甲烷的一极是燃料电池的负极，该电极上发生的是还原反应
    B、燃料电池是将热能转换为电能的装置
    C、通入氧气的一极的电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D、该燃料电池使用一段时间后，溶液的c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用电子式表示Na2O的形成过程：
     
    ；用电子式表示H2O的形成过程：
     

    （2）写出下列物质的电子式
    N2
     
    H2O2
     
    NH3
     
    NaOH
     
    MgBr2
     
    ．

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