【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:______________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
m | n | ||
x | y |
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________(填化学式)。
【答案】 第三周期第ⅢA族 r(O2-) r(Na+) HClO4>H2SO4 、H∶CC∶H等其他合理答案均可) 三 ⅡA HNO3 Al(OH)3
【解析】Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。则
(1)f是Al,在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。(2)O2-和Na+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径r(O2-)>r(Na+);元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S,故酸性:HClO4>H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等,它们的电子式分别为等。
Ⅱ. 4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。则
(1)x为镁元素,在元素周期表位于第三周期第ⅡA族;(2)非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3。
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【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如图:
已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示.
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有___________。
A.升高反应温度
B.增大压强
C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 , 其作用是(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是 , 为了除去溶液中的离子.
(3)滤液Ⅱ的主要成分是 .
(4)操作Ⅰ的实验步骤依次为:
①;
②向沉淀中滴加稀H2SO4 , 直至恰好完全溶解 ;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO46H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。
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【题目】在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是___,该物质中化学键类型是_____,电子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为______,化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成____________,其化学键类型为__________;加热时生成__________,其化学键类型为________,电子式为________________。
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【题目】在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2molL﹣1 . 下列判断错误的是( )
A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3molL﹣1min﹣1
C.B的转化率为50%
D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
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【题目】某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高,其原因可能是
A. 所用氢氧化钠已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 定容时仰视刻度线
D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次
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【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0. 当温度分别为T1、T2达平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.由图可知:T1>T2
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________;写出对应装置中选用的物质:A_________,B__________,C___________;其中装置B中所盛试剂的作用为_____________;C中反应的离子方程式为___________________。
(2)乙同学的实验原理是_____________________________________;写出B处的离子方程式:________________________________。
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【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油列解已成为生产H的重要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试填空。
(1)A的名称______;G的名称______。
(2)B的结构简式_______;H的结构简式____________。
(3)写出H发生加聚反应的方程式:_____________。
(4)D→E的化学方程式:_____________。
(5)E→F的化学方程式:_____________。
(6)F→G的化学方程式:_____________。
(7)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:____________。
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