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【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1)f在周期表中的位置是________________

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:______________

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________________

Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

m

n

x

y

回答下列问题:

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________(填化学式)。

【答案】 第三周期第ⅢA族 r(O2-) r(Na) HClO4>H2SO4 、H∶CC∶H等其他合理答案均可) ⅡA HNO3 Al(OH)3

【解析】.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化判断出xH,yC,zN,dO,eNa,fAl,gS,hCl。

(1)fAl,在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。(2)O2Na的核外电子排布相同核电荷数越大半径越小故离子半径r(O2)>r(Na);元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性:Cl>S,故酸性:HClO4>H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2它们的电子式分别为等。

Ⅱ. 4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素根据4种元素在周期表中的相对位置可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。则

(1)x为镁元素,在元素周期表位于第三周期第ⅡA族;(2)非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3Al(OH)3则酸性最强的是HNO3碱性最强的是Al(OH)3

练习册系列答案
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【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如图:

已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示.

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有___________。
A.升高反应温度
B.增大压强
C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 , 其作用是(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是 , 为了除去溶液中的离子.
(3)滤液Ⅱ的主要成分是
(4)操作Ⅰ的实验步骤依次为:

②向沉淀中滴加稀H2SO4 , 直至恰好完全溶解 ;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO46H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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【题目】在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是___,该物质中化学键类型是_____,电子式是__________

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e稳定结构,该分子的电子式为______,化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成____________,其化学键类型为__________;加热时生成__________,其化学键类型为________,电子式为________________

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【题目】在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2molL1 . 下列判断错误的是(
A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3molL1min1
C.B的转化率为50%
D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态

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【题目】某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高,其原因可能是

A. 所用氢氧化钠已经潮解

B. 向容量瓶中加水未到刻度线

C. 定容时仰视刻度线

D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3

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【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0. 当温度分别为T1、T2达平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法不正确的是(
A.由图可知:T1>T2
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加

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(1)甲同学设计实验的依据是____________________________;写出对应装置中选用的物质:A_________,B__________,C___________;其中装置B中所盛试剂的作用为_____________;C中反应的离子方程式为___________________

(2)乙同学的实验原理是_____________________________________;写出B处的离子方程式:________________________________

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已知石油列解已成为生产H的重要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试填空。

(1)A的名称______;G的名称______

(2)B的结构简式_______;H的结构简式____________

(3)写出H发生加聚反应的方程式:_____________

(4)D→E的化学方程式:_____________

(5)E→F的化学方程式:_____________

(6)F→G的化学方程式:_____________

(7)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:____________

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