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    6．1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）指出A中的官能团名称：碳碳双键
    （2）写出⑦的化学反应类型：水解反应（取代反应）
    （3）写出反应④的化学方程式：．

    分析 由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，A发生反应③为烯烃与氯气加成生成B为，B发生反应④得到两个C=C键，则为NaOH/醇条件下的消去反应，反应⑤为溴与环已二烯的1，4加成反应，反应⑥为烯烃与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦NaOH/水条件下的水解反应生成对环己二醇，据此答题．

    解答 解：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，A发生反应③为烯烃与氯气加成生成B为，B发生反应④得到两个C=C键，则为NaOH/醇条件下的消去反应，反应⑤为溴与环已二烯的1，4加成反应，反应⑥为烯烃与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦NaOH/水条件下的水解反应生成对环己二醇，
    （1）A为，A中所含有的官能团名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
    （2）根据上面的分析可知，反应⑦NaOH/水条件下的水解反应生成对环己二醇，故答案为：水解反应（取代反应）；
    （3）B为，在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，反应的方程式为，

    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意把握有机物的官能团与性质的关系即可解答，明确反应条件与反应类型的关系是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
    A．水是弱电解质B．4℃时，纯水的pH=7
    C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
    ①0.20.1pH＞7
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.1pH=9
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．由实验①可知，HA为弱酸
    B．实验①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．实验②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
    D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）写出丙元素的元素符号O，画出丙的原子结构示意图；
    （2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2．（填化学式）
    （3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、胶头滴管、250ml容量瓶．
    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
    （3）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
    使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）．
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低　  　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
    （1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
    （2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
    （3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
    实验事实结论
    ①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是离子化合物
    ②NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3NO2是酸性氧化物
    ③向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色氧化性：Fe3+＞Cu2+
    ④等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多金属性：Al＞Na
    ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
    （　　）
    A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）K的外围电子排布式是3d104s1．
    （3）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键．
    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则1mol该分子中含有4mol  σ键．
    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，Z原子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：
    H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
    HClO   Ka=2.95×10-8
    H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室温下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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