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    已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
    TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。
    －80 kJ·mol-1

    试题分析：已知①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393．5 kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol，③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol，则依据盖斯定律可知①×2+③－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝－80 kJ·mol-1。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶于水能使溶液温度降低的物质是（　　）
    A．浓硫酸B．氢氧化钠固体
    C．氯化钠固体D．氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
    下列说法错误的是(　　)
    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式                  。
    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
        时间/min
    物质 浓度
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    CH4
    		0.2mol·L—1
    		0.13 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.09 mol·L—1
    H2
    		0 mol·L—1
    		0.2 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.33 mol·L—1
    ①3—4min之间，化学平衡向___   ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。
    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                     ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
    A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　  D．c(OH－)
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
    B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          （用序号连接）
    （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
    （4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

    ①．A、C两点的反应速率：A>C
    ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
    ④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
    （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
    ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．放热反应在任何条件都能自发进行
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L则Q1和Q2的关系为(  )
    A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛的用途。
    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
    以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
    A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    (2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。
    (3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。
    若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
    (4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    		 
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
     
    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________
    (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
    （1）已知：①=mol
    ②=mol 
    ③=mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：

    ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为          ；

    ②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
    a．容器的压强恒定
    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
    c．容器内气体密度恒定
    d．
    如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
    （3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

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