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【题目】下列各组物质分类正确的是(

电解质

非电解质

化合物

A

H2SO4

Cl2

NaCl

B

NaOH

酒精

N2

C

CuSO4

水银

CO2

D

BaSO4

蔗糖

KClO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;B.NaOH是电解质,酒精是非电解质,N2是单质,故B错误;
C.CuSO4是电解质;水银是单质,不是非电解质,二氧化碳是化合物,故B错误;
D.BaSO4是电解质;蔗糖是非电解质,KClO3是化合物,故D正确;
故选:D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A.化学反应中一定伴随能量变化

B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C.物质所含化学键键能越大,其越稳定

D.大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是

A.100时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25时,0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7

C.25时,0.2 mol/L NaOH溶液与 0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和,所得溶液pH大于7

D25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH小于7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题:

(1)混合溶液pH=8的原因是 用离子方程式表示)

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填大于等于小于)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L

(4)常温下PH=2的酸HA溶液与PH=12NaOH溶液等体积混合后所得溶液PH 7 (大于等于小于)

(5)已知NH4A液为中性又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(大于等于小于);将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 填序号

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示.不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:

(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_______

(2)第一电离能:S____(填“>”或“<”,下同)P,电负性:S____P

(3)三硫化四磷分子中P原子采取______杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______

(4)二硫化碳属______(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____

(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是________

(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ,晶胞中Na+的配位数为_______,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,NaOH的密度为_____g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B. 25℃时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C. 25℃,0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D. 25℃时,pH=2的酸HA溶液与pH=12的玻BOH溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性,证明HA为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有短周期A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个;B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E;C的最高价氧化物既可以与酸反应,也可以和碱反应;D元素原子的M层上有7个电子。

(1)C元素的名称 ________;D的气态氢化物与H2S相比,稳定性较强的是_______(用化学式表示);

(2)A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________(用化学式表示);

(3)A的常见氢化物中有两种,其中含有18个电子的分子的电子式为是______________

(4)用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________

(5)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,描述正确的是( )

A. 反应开始到10 s,Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反应进行到10 s该反应停止进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1) NaBH4是一神重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________

(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密闭容器中,测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”);

②若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则t min内反应速率v(H2)=_____(用含c、t的代数式表示);

③请说明随温度升高,曲线b向曲线a接近的原因____________

(3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2,某温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示:

①写出此反应的化学方程式_________,此温度下该反应的平衡常数是_________

②3 min时改变的反应条件是_________(只填一种条件的改变)。

③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。

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