【题目】下列各组物质分类正确的是( )
电解质 | 非电解质 | 化合物 | |
A | H2SO4 | Cl2 | NaCl |
B | NaOH | 酒精 | N2 |
C | CuSO4 | 水银 | CO2 |
D | BaSO4 | 蔗糖 | KClO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.化学反应中一定伴随能量变化
B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
C.物质所含化学键键能越大,其越稳定
D.大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
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【题目】在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25℃时,0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
C.25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与 0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和,所得溶液pH大于7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH小于7
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【题目】常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题:
(1)混合溶液pH=8的原因是 (用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”);将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 (填序号)
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
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【题目】
三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示.不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_______。
(2)第一电离能:S____(填“>”或“<”,下同)P,电负性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
(4)二硫化碳属______(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是________。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ,晶胞中Na+的配位数为_______,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,NaOH的密度为_____g/cm3。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25℃时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C. 25℃时,0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 25℃时,pH=2的酸HA溶液与pH=12的玻BOH溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性,证明HA为强酸
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【题目】现有短周期A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个;B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E;C的最高价氧化物既可以与酸反应,也可以和碱反应;D元素原子的M层上有7个电子。
(1)C元素的名称 ________;D的气态氢化物与H2S相比,稳定性较强的是_______(用化学式表示);
(2)A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________(用化学式表示);
(3)A的常见氢化物中有两种,其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。
(4)用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________。
(5)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________。
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 反应进行到10 s后,该反应停止进行
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【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。
(1) NaBH4是一神重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。
(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密闭容器中,测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”);
②若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则t min内反应速率v(H2)=_____(用含c、t的代数式表示);
③请说明随温度升高,曲线b向曲线a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2,某温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示:
①写出此反应的化学方程式_________,此温度下该反应的平衡常数是_________。
②3 min时改变的反应条件是_________(只填一种条件的改变)。
③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。
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