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    10．对于离子反应的表述正确的是（　　）
    A．离子反应中一定有沉淀生成
    B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
    C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
    D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应

    分析 在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，复分解型离子反应不存在化合价的变化，如有沉淀、气体和水生成，则可发生复分解反应，以此解答该题．

    解答 解：A．在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，故A错误；
    B．有气体生成的反应不一定是离子反应，Zn和稀盐酸反应生成氢气，故C错误；
    C．复分解反应的条件为有沉淀、气体和水生成，但前提是没有发生氧化还原反应反应，故C错误；
    D．Fe2O3与稀硫酸反应生成了H2O，属于离子反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子反应，侧重于化学反应原理和规律的考查，注意把握离子反应的特点和实质，能结合实例解答该题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
    A．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物
    B．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁
    C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质
    D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓．
    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．
    （4）若将V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V1：V2=2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图1所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体H2 CO2（答2种即可）；
    若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体H2，写出反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

    （2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    ②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理是，（填“是或否”）简要说明理由：由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
    ③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用如图2的装置进行实验．
    装置中B的作用是用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应，D的作用是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气．
    ④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）A、B、D．
    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；
    （2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
    （3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有机物A是一种二取代苯，且其核磁共振氢谱显示A中有5种氢原子，加入饱和碳酸钠溶液能放出无色无味气体，有机物A可发生如下转化：

    （1）A的结构简式是，1 mol A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （2）反应①的化学反应类型为水解或取代．
    （3）物质C含有的官能团名称羧基和羟基，物质D的结构简式为．
    （4）溶液X是FeCl3溶液．
    （5）与A具有相同官能团的A的同分异构体很多，其中属于邻位二取代苯并且两个取代基上含有的碳原子数相等的有机物结构共有2种，其结构简式为和，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知：（R1、R2表示烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
    a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
    b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    c．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
    d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
    C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
    D．1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空
    （1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为2，3，5-三甲基已烷

    （2）系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；
    （3）某烃结构式如下：CH3-≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12个，共线的碳原子最多有6个．
    （4）键线式表示的分子式C6H14．

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