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按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式：
（1）实验室制乙烯（注明反应条件）

CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₂═CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₂═CH₂↑+H₂O

．
（2）乙烯→氯乙烷

CH₂═CH₂+HCl

催化剂

CH₃CH₂Cl

CH₂═CH₂+HCl

催化剂

CH₃CH₂Cl

．
已知：甲酸和乙酸相类似，具有下列性质：①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应．
下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
（3）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有

③

（4）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有

①

（5）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
（6）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有

②

（7）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有

④

．

分析：（1）实验室中利用乙醇加热发生消去反应来制乙烯；
（2）乙烯可以和氯化氢加成来制氯乙烷；
（3）甲酸有酸性，酸性强于碳酸；
（4）甲酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红；
（5）甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯；
（6）甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应，生成铜盐和水；
（7）甲酸中含有醛基，能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀．

解答：解：（1）实验室中利用乙醇在浓硫酸的作用下加热发生消去反应来制乙烯，原理方程式为：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₂═CH₂↑+H₂O，故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₂═CH₂↑+H₂O；
（2）乙烯可以和氯化氢之间发生加成反应生成氯乙烷，原理方程式为：CH₂═CH₂+HCl

催化剂

CH₃CH₂Cl，故答案为：CH₂═CH₂+HCl

催化剂

CH₃CH₂Cl；
（3）在碳酸钠溶液中加入甲酸有二氧化碳气体放出，证明甲酸有酸性，酸性强于碳酸，故答案为：③；
（4）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体甲酸，说明甲酸具有挥发性，故答案为：①；
（5）甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯，故答案为：⑤；
（6）甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应，生成铜盐和水，说明甲酸具有酸性，故答案为：②；
（7）甲酸中含有醛基，具有还原性，能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：④．

点评：本题考查学生有机物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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（2013?河西区一模）肼（N₂H₄）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
（1）N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：

．
（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．
（5）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是

c（NH₃）增大，平衡正向移动

．图中A点处，NH₃的平衡转化率为

42%

．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	n（N₂）	n（H₂）	n（NH₃）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判断乙容器中反应进行的方向是

逆向

（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为

甲=乙=丙

．

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某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：

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．接着他又按如图1所示装置进行实验．图中湿棉花的作用是

，试管中发生反应的化学方程式为

．
（2）乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl₃溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中．一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜．实验中热水的作用是

，Fe³⁺作

剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）．
（3）丙同学想利用FeCl₃溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“

”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在图2方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）．
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mol．

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（1）N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：．
（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为．
（5）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比） $数学公式$ ，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．图中A点处，NH₃的平衡转化率为．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

n（N₂） n（H₂） n（NH₃）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判断乙容器中反应进行的方向是（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为__．

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(4)试管b中的试剂是_________________ 。

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