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    5．把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为（　　）
    A．2：1：1B．3：2：1C．3：1：2D．4：1：3

    分析 根据原子守恒：反应的S的物质的量和生成的S2-、SO32-的物质的量之和相等，根据电子守恒结合原子守恒计算．

    解答 解：设：反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量分别是x、y、z，则x=y+z，2y=4z，所以X：y：z=3：2：1，故选B．

    点评 本题考查学生元素守恒和电子守恒的应用知识，注意氧化还原反应中电子守恒的灵活应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
    ①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    回答下列问题：
    （1）Ti元素原子的价电子排布式为3d24s2；
    （2）写出与CO互为等电子体的分子N2；
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
    ①TiCl4为共价化合物（填“离子”或“共价”）；
    ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为sp3杂化．
    ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；
    ④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是蒸馏（填操作名称）．
    （4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为+3，中心离子配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
    A．甲基苯酚
    B． 2-羟基丁烷
    C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    D．CH2=CH-CH=CH-CH=CH2  1，3，5-己三烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用电子式表示下列物质的形成过程：
    （1）NaCl：；
    （2）H2S：．
    （3）K2S：；
    （4）CaCl2：．
    （5）NH3：3H•+→；
    （6）CO2：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列物质中，属于电解质的有（　　）
    A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．自然界中氮元素有多种存在形式
    （1）工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
    （2）NH3在一定条件下可被氧化．
    已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
    ⅱ．
    ①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
    ②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强
    （3）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．    
    ①图中b点，v（正）＞ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=1：4
    （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH3+3O2═2HNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．地壳中硅元素的主要存在形式是（　　）
    A．二氧化硅   硅酸盐B．四氯化硅   硅酸
    C．碳化硅   硅酸钠D．硅   硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
    B．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．

    （1）甲池中，镁片上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往负极（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
    （4）由此实验，以下结论正确的是AD．
    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

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