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    【题目】下列说法或表示法错误的是（ ）

    A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

    B．放热反应的△H＞0

    C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应

    D．酸碱中和反应都是放热反应

    【答案】B

    【解析】反应物的总能量比生成物的总能量低，属于吸热反应，反之，为放热反应，A项正确；放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，B错误；有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，C正确；酸碱中和反应时放出大量的热量，属于放热反应，D正确。

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    【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是

    A．铜锌原电池中铜是阳极

    B．用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，直接形成阳极沉淀物

    C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

    D．在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的保护钢铁不被腐蚀

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

    B. “血液透析”利用了胶体的性质

    C. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同

    D. 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

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    【题目】根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）

    A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge

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    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

    A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    【题目】下列元素中原子半径最大的是（ ）

    A. F B. O C. Mg D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）

    A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

    B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

    C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

    D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________；

    （2）由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________；

    （3）由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为________；其中心原子的杂化类型为_______________________；

    （4）下列说法正确的是_______________________；

    a．电负性②＞③ b．③⑥两元素能形成极性分子

    c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

    （5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。

    上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

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