【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。
实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。
(2)C中的现象是______________，证明SO2有____________性。
(3)D的作用是_____________________，反应的离子方程式为____________。
(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生：
①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________ (填化学式)
②若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_________(填化学式)。
(5)若将B中溶液换成Ba(NO3)2溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________________。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 紫色褪去 还原 吸收多余SO2，防止污染空气 SO2+2OH-=SO32-+H2O NH3 BaSO4 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
【解析】
在装置A中Cu与浓硫酸混合加热反应产生SO2气体，将SO2通入B装置的BaCl2溶液中二者不能发生反应，将SO2通入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，溶液的紫色褪去，SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物能够与碱反应的性质用NaOH溶液进行尾气处理，然后排放。将装置E中气体通入B中，会产生白色沉淀，若E是无色有刺激性气味的气体，则该气体是NH3，NH3与SO2及H2O反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2产生BaSO3白色沉淀；若E是无色无味的气体，则该气体是O2或O3，能够与溶解在溶液中SO2及H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2产生BaSO4白色沉淀，SO2、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生SO42-，据此分析解答。
(1)A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此看到C中的现象是紫色变为无色，证明SO2具有还原性；
(3)D中NaOH用于吸收多余的SO2气体，防止大气污染，即D的作用是吸收多余SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
(4)①SO2是酸性气体，能够与碱发生中和反应产生亚硫酸盐，若E是无色有刺激性气味气体，则该气体是NH3，与SO2在溶液中反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2产生BaSO3白色沉淀；
②SO2具有强的还原性，若E是无色无味气体，则该气体是O2或O3，O2或O3具有强的氧化性，可以与溶解在溶液中SO2及H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2产生BaSO4白色沉淀；
(5)SO2溶于水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-具有强的氧化性，可以将SO2、H2SO3氧化为H2SO4，产生SO42-与Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，用离子方程式表示为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
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【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：
实验编号 | 容器温度/℃ | 容器体积 | 物质浓度/(mol·L－1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列说法正确的是( )
A.该反应在低温条件下不能自发进行
B.300 ℃时反应的平衡常数为25
C.V1∶V2＝3∶7
D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7
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【题目】某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________，含有的官能团为________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②______________________，反应类型__________。
④______________________，反应类型_________。
(3)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_________。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 1molCS2分子中含有1NA个π键
B. 31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NA
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极转移的电子数目一定为2NA
D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA个
键
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【题目】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：
①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。
②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。
（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。
（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。
①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。
a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。
（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。
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【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是
A. 正极为Li，负极为Cu
B. 放电时，正极的电极反应为：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O
C. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂
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【题目】按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.仅①③B.仅①③⑤C.仅②④D.仅②④⑤
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【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.酸性：
B.热稳定性：Na2 CO3
NaHCO3
C.与水反应的速率：NaMg
D.非金属性：ClBr
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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