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(2013?浦东新区三模)如图一段封闭的U形管,封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体,在水平部分有一段气柱,其他两段为液体,已知液体与气体不反应,使CH4和Cl2在一定的光照下缓慢反应,则中间气柱的位置和长度的变化情况是(假定中间气柱未移出U形管的水平部分)(  )
分析:甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应:CH4+Cl2
CH3Cl+HCl;CH3C1+Cl2
CH2Cl2+HCl;CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl;CHCl3+Cl2
CCl4+HCl,得到的产物中有液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4,使得气体总的物质的量减少,即右侧气体总体积减小,左侧液面下降,中间气柱的压强减小,长度变大;
解答:解:CH4和Cl2在光照下缓慢反应缓慢反应生成了液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4,使得气体总的物质的量减少,即使右侧气体总体积减小,压强减小,则左侧液面下降,中间气柱的压强减小,由于气体的物质的量不变,根据PV=nRT可知,V应增大,则长度变大,故选:A;
点评:本题考查甲烷的取代反应,由于产物中生成液体,总的物质的量减少,题目难度不大,注意根据相同温度下体积的变化判断压强的变化.
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(2013?浦东新区三模)一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:k300℃>k350℃,且体系中n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) 0 500 1000 1500
t1 20 13.96 10.08 10.08
t2 20 a b c
下列说法一定正确的是(  )

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(2013?浦东新区三模)如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程.该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S.下列说法正确的是(  )

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(2013?浦东新区三模)铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是(  )

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(2013?浦东新区三模)重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色.工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂.已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+.重晶石填料的生产工艺流程为:

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
加热
加热

(2)硫酸起到了“漂白”的作用.请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化

(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
.将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨.这说明刚玉具有很高的
硬度
硬度

(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3.操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+

②再加入适量NaOH来调节溶液的pH,其目的是
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
,调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(6)最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁.

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(2013?浦东新区一模)导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(  )

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