①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)
ΔH=-131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有________,不正确的理由分别是_______________________________________________________________。
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式_____________。
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有________________;表示中和热的热化学方程式有________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是__________,还原产物是____________。
(2)若参加反应的高锰酸钾为7.9 g,被氧化的HCl的物质的量是多少?把生成的氯气全部通入足量氢氧化钠溶液中,生成次氯酸钠多少克?
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科目:高中化学 来源: 题型:
在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉,反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Fe3+ B.Cu2+
C.Fe2+ D.H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
A.化学变化过程是原子的重新组合过程
B.根据化学反应中的能量变化情况,化学反应可分为吸热反应和放热反应
C.化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关
D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
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科目:高中化学 来源: 题型:
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为( )
A.114.8 kJ B.232 kJ
C.368.8 kJ D.173.4 kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
不能用于判断金属失电子能力强弱的是
A.同主族金属元素原子半径大小
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.水溶液中金属间发生的置换反应
D.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3—→N2+H2O来消除污染.有关此反应,下列说法中错误的是
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有3 mol
C.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移电子4 mol
D.反应通式配平表示为:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )
A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
B.少量金属钠保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
D.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. Cl与Cl得电子能力相同
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