运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义. (1)硫酸生产中.SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g).混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题: ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H 0.若在恒温.恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气.平衡移动(填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。

②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，V_正_______V_逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）。

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L^－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^－1的NaI溶液，看到的现象是全品教学网，用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：。

全品教学网，用后离不了！（已知25℃时K_sp[AgCl] =1.0×10^-10 mol²•L^－2，Ksp[AgI] =1.5×10^-16mol²•L^－2）

【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡

【答案解析】（16分）（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）（2）①N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) △H＝2(Q₁-Q₂) KJ/mol；（3分）②Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分） AgCl(s)+I^－(aq)＝AgI(s)+Cl^－(aq) （2分）

解析：（1）①根据图示，温度升高，SO₃%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V_正＞V_逆。（2）①该反应为放热反应，则△H＝2(Q₁－Q₂) KJ/mol。②在AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl(s) + I^－(aq)＝AgI(s) + Cl^－(aq)。

【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合性，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式中，错误的是(　　)

A．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：

AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水：

2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ba²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^－

D．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸：

Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．在标准状况下，含溶质的物质的量为4 mol的浓盐酸与足量的MnO₂反应可生成22.4 L氯气

B．0.1 mol·L^－1氯化钡溶液中Cl^－数是0.2N_A

C．18 g D₂O所含电子数目为10N_A

D．4 g氦气所含分子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是CH₄、CCl₄、CH₃Cl的分子球棍模型，下列说法正确的是(双选)(　　)

A．CH₄、CCl₄和CH₃Cl都是正四面体结构

B．CH₄、CCl₄都是正四面体结构

C．CH₄和CCl₄中的化学键均为共价键

D．CH₄、CCl₄的结构相同，性质也相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：

(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .

②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，根据表中数据计算K₁= 。根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号)__________。

A．T₁>T₂B．T₁<T₂ C．T₁=T₂ D．无法比较

(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： .

(3)已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式： .

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：；正极： .

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科目：高中化学 来源： 题型：

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂ (g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH₄	CO₂	CO	H₂
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=890.3 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H=+2.8 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H=566.0 kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H=________________[来源：全,品…中&高*考+网]

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是________________________

③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。①如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是______

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是___________________________