粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？____________________________。如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_____________________； 过滤时：_________________； 蒸发时：____________。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )
A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作中正确的是( )
| A．手持试管给试管里的物质加热 |
| B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 |
| C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 |
| D．一般用药匙或镊子取用固体药品 |
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下列说法正确的是 （ ）
| A．阿伏加德罗常数为6.02×1023 |
| B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 |
| C．1molH2的体积为22.4L |
| D．Na+的摩尔质量为23g/mol |
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设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6
B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，则Na＋个数为2
D．含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/L
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(一) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）G是 。（用化学式填写）
（2）E与F反应的化学反应方程式是 。
（3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。
（4）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸
的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
则物质I的物质的量为_______________mol。
(二)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
= -166KJ/mol
（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。
① 实验I乙苯在0—50min时的反应速率为
② 实验Ⅱ可能改变条件的是
③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体
积分数V%随时间t的变化曲线。
（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 。
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下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做（ ）
A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠
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