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    VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
    （1）砷的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是
     
    ；PO43-离子的立体构型为
     
    ．
    （4）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因
     
    ．
    （6）磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如图．已知最近两个白磷分子间的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列算式，不必计算）．
    考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）确定砷在元素周期表中的位置，然后根据构造原理写出电子排布式；
    （2）根据同主族第一电离能的变化规律作答；
    （3）NH3分子间存在氢键，PO43-离子的立体构型可由价层电子对互斥理论计算求得；
    （4）求出AsH3中心原子的价层电子对数，即可根据夹层电子对数与杂化类型的对应关系得出答案；
    （5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn，n越大，R正电性越大酸性越强；
    （6）先求出此晶胞含有白磷分子数，然后依据ρ=
    m
    V
    求算．
    解答： 解：（1）砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外围电子排布为4s24p3，把前面的核外电子补齐后得砷基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
    （2）同主族自上而下第一电离能逐渐降低，因此N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As，故答案为：N＞P＞As；
    （3）PH3分子间存在范德华力，NH3分子间除存在范德华力之外还存在比范德华力更强的氢键，故NH3的沸点比PH3高；PO43-中心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数为
    1
    2
    (5+3-4×2)=0    ，PO43-价层电子对对数为4+0=4，故立体构型为正四面体，
    故答案为：NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；正四面体；
    （4）AsH3中心原子的价层电子对数=3+
    1
    2
    ×(5-3×1)    =4，所以As采用sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
    （5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H3AsO4可表示为（HO）3AsO，H3AsO3可表示为（HO）3As，H3AsO4中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性强，
    故答案为：H3AsO4和H3AsO3可表示为（HO）3AsO和（HO）3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+；
    （6）一个晶胞中含有白磷分子数为：8×
    1
    8
    +6×
    1
    3
    =4，则一个晶胞的质量m=
    4
    NA
    ×124g，一个晶胞的体积V=（
    		2
    a pm）3=（
    		2
    a×10-10cm）3，因此晶胞的密度ρ=
    m
    V
    =
    124×4g
    NA
    (
    		2
    a×10-10cm)3
    =
    124×4
    NA(
    		2
    a×10-10)3
    g/cm3，
    故答案为：
    124×4
    NA(
    		2
    a×10-10)3
    ．
    点评：本题为物质结构综合题，题型为山东高考常见形式，其中文字描述和计算一直是大多数同学的弱点，需要答题中注意抓住要点．
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    对于难溶盐MX，其饱和溶液的Mn+和Xn-离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=c（OH-） c（H+）），存在着c（Mn+） c（Xn-）=K的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中：
    ①10mL蒸馏水              　 ②40mL 0.03mol/L盐酸
    ③50mL 0.05mol/LAgNO3溶液　  ④30mL 0.02mol/LCaCl2溶液
    AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（　　）
    A、①＞②＞④＞③
    B、②＞③＞④＞①
    C、①＞②＞③＞④
    D、③＞②＞④＞①

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    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、硫化钠浓溶液有臭味
    B、加热氯化铁溶液颜色变深
    C、铁在潮湿的环境下生锈
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向500mL 2mol?L-1AlCl3中加入500mL一定浓度的NaOH溶液，得到39g白色胶状沉淀，问NaOH的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．
    其热化学方程式为
     

    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）碎泡沫塑料的作用是什么？
     

    （2）实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）
     
    ．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：卤代烃与活泼金属发生下列反应：R-X+2Na+X-R'
    乙醇
    R-R'+2NaX 根据下列各物质的转化关系回答：
    C2H2
    过量液溴
    B
    乙醇
    钠与另一有机物
    C（2，3-二甲基丁烷）
    （1）C2H2→B的反应类型是
     
    ；C的结构简式是
     
    ；用系统命名法命名B：
     
    ．
    （2）写化学方程式：B→C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有些结构简式，书写得不规范、不正确．请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面．（注意：如果原式是允许的、正确的，请在后面打√就可以了）
    （1）乙醇：HOCH2CH3
     
    ；
    （2）丙二醛：CHOCH2CHO
     
    ；
    （3）对甲苯酚：
     
    ；
    （4）三硝基甲苯：
     
    ；
    （5）甲酸苯酯：
     
    ；
    （6）苯乙醛：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24L CO2中含有的原予数为0.3×6.02×1023
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    D、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=14的溶液中：K+、Al（OH）4-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、S2O32-
    C、有Al3+存在的溶液中：Na+、HCO3-、F-
    D、滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag+、NO2-、ClO3-

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