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    25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
    B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性
    C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
    D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
    AD

    试题分析：A、当pH＝2时，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－),根据电荷守恒，有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，所以c(ClO－)＞c(Na＋)，正确；B、由图可知当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液可能呈酸性，错误；C、当pH＝3.45时，c(HClO)=c(ClO－)=amol/L，溶液中仍存在大量HClO，说明所加NaOH溶液与HClO未完全反应，错误；D、根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO－)=2amol/L,再根据电荷守恒有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，二者结合得c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1，正确，答案选AD。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
    C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
    实验编号
    		起始浓度/(mol·L－1)
    		反应后溶液的pH
    c(HA)
    		c(KOH)
    ①
    		0.1
    		0.1
    		9
    ②
    		x
    		0.2
    		7
    下列判断不正确的是
    A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
    B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是    (    )
    A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大
    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
    C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    碱  性
    		AOH＞BOH
    		AOH＞BOH
    		AOH＜BOH
    		AOH＜BOH
    酸  性
    		HC＜HD
    		HC＞HD
    		HC＞HD
    		HC＜ HD

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是
    A．通入CO2，溶液pH减小
    B．加入NaOH固体，增大
    C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
    D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)
    A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
    B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
    c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
    C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
    c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
    D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：
    c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
    A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
    CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
    B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
    C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
    D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
    (1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
    (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

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