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    8．下列化合物不能由单质直接化合而成的是（　　）
    A．FeCl3B．CuSC．HClD．Fe3O4

    分析 S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，S与氧气反应生成二氧化硫，以此来解答．

    解答 解：A．铁与氯气反应生成三氯化铁，所以FeCl3能由单质直接化合而制成，故A不选；
    B．Cu与S反应化合生成Cu2S，故B选；
    C．氢气在氯气中燃烧可生成HCl，故C不选；
    D．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查金属化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素和化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3．加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
    （2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
    有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在25℃时，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
    （1）在前2min内用FeSO4表示的平均反应速率是多少？
    （2）在后4min内用H2SO4表示的平均反应速率是多少？
    （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？试解释可能原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在2L0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．Na+物质的量为0.2molB．Na+物质的量浓度为0.2 mol•L-1
    C．SO42-物质的量为0.1molD．SO42-物质的量浓度为0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法错误的是（　　）
    A．磷原子的质子数为14B．氧元素在第二周期
    C．氯元素的最高化合价为+7D．还原性 Na＜K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在任何条件下，纯水显中性，是因为（　　）
    A．PH=7B．c（H+）=c（OH-）
    C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）•c（OH-）=10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
    ①写出电极反应式：
    正极2Fe3++2e-═2Fe2+；
    负极Cu-2e-═Cu2+．
    ②图中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
    ③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动．
    （2）该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为减少6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化为减少0.2mol/L．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0，△S＞0
    B．途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂
    C．其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＞途径Ⅱ
    D．其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I＞途径Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量60%．
    （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    Ⅱ．研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

    请回答下列问题：
    （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
    （3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
    （4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体．
    （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
    （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有Zn（写化学式）．

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