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    17．在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该元素两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

    分析 稀有气体原子最外层为稳定性结构，化学性质最不活泼；
    同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．

    解答 解：稀有气体Ar原子最外层为稳定性结构，化学性质最不活泼；
    同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，故第三周期中Na金属性最强、Cl的非金属性最强，而金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故NaOH碱性最强，HClO4的酸性最强，Al（OH）3能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查元素周期律的应用，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞p+q   正反应是放热反应B．m+n＞p+q  正反应是吸热反应
    C．m+n＜p+q   逆反应是放热反应D．m+n=p+q   逆反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中学实验室用如图装置制取少量溴苯，在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁粉，d中装的是蒸馏水．请回答下列问题．
    （1）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    （2）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用；
    （3）该反应得到的是粗苯，为了除去其中的溴，可向其中加入适量NaOH溶液洗涤，还要用到的一种常用除杂操作方法是分液；
    （4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向d中加入AgNO3溶液（或紫色石蕊试液）；但该实验不够严谨，为此必须在导管b、c之间加上一盛有苯（或CCl4）的洗气瓶，目的是除去HBr气体中的溴蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.1mol•L-1的氨水加水稀释至0.01mol•L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释后溶液中的c（H+）和c（OH-）均减小
    B．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
    C．稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的$\frac{1}{10}$
    D．稀释过程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Ⅰ．已知强酸与强碱反应的中和热为-57.3KJ/mol，请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    Ⅱ．现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．Be的原子半径小于B 的原子半径
    B．Be比Na金属性强
    C．Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca（OH）2
    D．Be能跟冷水反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
    （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．
    （3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物由弱到强的顺序是：SiH4＜CH4＜H2O．
    （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）bd．
    a．KMnO4  b．MnO2 c． Na2SO3     d．FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
    （1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
    ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
    ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
    ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
    由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
    （2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
    ①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
    ②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
    （3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
    ①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
    ②H2Se的电子式是．
    ③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
    能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
    ④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
    完成下表：
    编号性质推测化学方程式
    1氧化性SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
    2还原性SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
    3酸性氧化物SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在进行牙科治疗之前，吸入笑气（N2O）能明显减轻牙科焦虑症．同温同压下，相同质量的下列气体与笑气体积相等的是（　　）
    A．N2B．COC．CO2D．NO2

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