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    12．元素周期表中未呈周期性变化的是（　　）
    A．原子序数B．元素性质C．原子半径D．化合价

    分析 随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，以此解答该题．

    解答 解：周期表中，同周期元素原子核外电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增多，同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，而元素的性质、化合价与最外层电子数有关，原子半径与电子层数有关，则核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，而原子序数无周期性变化规律．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，要理解元素性质呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
    （1）写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
    （2）若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
    A．E1=36kJ
    B．E2=36kJ
    C．E1-E2=36kJ
    D．E3-E1=36kJ
    （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能数值如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463
    则a=-116，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量为QkJ，
    则Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变
    C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），则反应AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图．下列说法错误的是（　　）
    A．以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池
    B．A电极为电池正极，发生还原反应
    C．B电极反应式为CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
    D．若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol•L-1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（　　）
    A．水B．食盐水C．食用油D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在标准状况下，56g氮气所占的体积约为（　　）
    A．67.2 LB．44.8 LC．33.6 LD．22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，则下列说法正确的是（　　）
    A．KI被氧化成KOH
    B．KI是离子化合物，I2是共价化合物
    C．1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子
    D．KOH中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．
    （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式3d24S2．
    （2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于分子晶体；BH4-中B原子的杂化类型为sp3；
    （3）在 TiO2催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子化学式为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）．
    （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数相同（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是Cl-、H2O．

    （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为[TiO]n2n+．
    （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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