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    2．下列各组中除杂质，所用操作步骤最多的是（要求每步试剂过量）（　　）
    A．NaCl晶体中混有少量Na2CO3B．NaCl晶体中混有少量Na2SO4
    C．NaCl晶体中混有少量CaCl2D．NaCl晶体中混有少量Cu粉

    分析 A．碳酸钠能与盐酸反应；
    B．除掉硫酸钠用氯化钡；
    C．氯化钙可用碳酸钠除掉；
    D．铜粉不溶于水．

    解答 解：A．NaCl晶体中混有少量Na2CO3，可加入稀盐酸，然后蒸发得到氯化钠，故A错误；
    B．除掉硫酸钠用氯化钡，然后加入过量的碳酸钠，过滤，再加入稀盐酸，然后蒸发得到氯化钠，故B正确；
    C．NaCl晶体中混有少量CaCl2，可过量的碳酸钠，过滤，再加入稀盐酸，然后蒸发得到氯化钠，故C错误；
    D．NaCl晶体中混有少量Cu粉，过滤即可，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
    B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
    C．氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的
    D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某芳香烃A有如图六步转化：

    （1）写出反应类型：①加成反应 ⑤消去反应
    （2）写出E所含的官能团（化学式）、-COOH
    （3）写出由A得到的高分子化合物的结构简式，D的结构简式．
    （4）写出反应②和⑥的化学方程式
    ②
    ⑥
    （5）有机物的同分异构体有多种，写出同时满足：

    ①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上的一氯取代物中只有两种，③属于酯类三个要求的同分异构体的两种结构简式（任写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的化学用语不正确的是（　　）
    A．CO2的水溶液显酸性：H2CO3?2H++CO32-
    B．氨水中滴入酚酞，溶液变红：NH3•H2O?NH4++OH-
    C．加热增强纯碱溶液去污能力：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成：2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有浓度均为0.01mol•L-1的下列溶液：①H2SO4   ②CH3COOH  ③NaOH   ④Na2CO3
    请回答下列问题：
    （1）已知：T℃，KW=1×10-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
    T℃时，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
    （2）①②③④四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （3）将装有适量0.01mol•L-1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：

    （i） 说明滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表述）．
    （ii） 烧杯中加入NH4NO3晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是bd．
    a．水解反应为放热反应          b．水解反应为吸热反应
    c．NH4NO3溶于水时放出热量    d．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （iii） 乙中观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去．
    （iv） 丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按混合物，单质、酸、酸式盐顺序排列的是（　　）
    A．云、水银、CHCOOH、CH3COONaB．稀H2SO4、硫磺、NH3、NaHPO4
    C．空气、苛性钠、HCN、NaH2PO2D．有色玻璃、液溴、H2SO4、小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．含Al3+为5.4g的Al2（SO4）3溶液1L，c（SO42-）为0.3mol/L，将其取出10ml，c（Al3+）为0.2mol/L，然后再加水稀释至100ml，c（Al3+）为0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．生高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除．
    Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物．若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NO甲乙
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    （1）该反应的化学方程式为C+2NO?N2+CO2
    （2）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
    （3）30min时改变的条件是分离出乙．若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2：1：1，则反应的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
    Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2．
    （4）石墨电极Ⅰ的反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是N2O5（填物质的化学式）．
    Ⅲ．CH4催化还原法．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
    ②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    （5）写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
    （6）恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生①反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是BC（填写正确选项的字母）．
    A．混合气体的总压强不改变
    B．混合气体的相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．v（CH4）正=4v（NO）逆E．c（NO）：c（CO2）=4：1．

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