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    对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
    C

    试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体可能是CO2或SO2，再说能与盐酸反应产生CO2气体的还可能是HCO3–，错误；B、加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是AgCl，错误；C正确。D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+，可能也含有钙离子，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

     
    		乙烯的制备
    		试剂X
    		试剂Y
    A
    		CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
    		H2O
    		KMnO4酸性溶液
    B
    		CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
    		H2O
    		Br2的CCl4溶液
    C
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
    		NaOH溶液
    		KMnO4酸性溶液
    D
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
    		NaOH溶液
    		Br2的CCl4溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是(   )
    A．原气体中一定有NO和O2
    B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO
    C．原气体中一定没有CO
    D．原气体中一定没有HCl、Br2、O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海带成分中碘的检验实验方案设计。
    (1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
    (2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
    (3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为　　　　　　　　　　　。 
    (4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
    (5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（    ）
    A．二氧化碳中混有SO2（饱和NaHCO3溶液）
    B．氮气中混有氧气（灼热的铜网）
    C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕
    D．氨气中混有水蒸气（浓硫酸）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子检验的方法正确的是
    A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液
    B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
    C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色
    D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为      。
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？                          。
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
    MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
    请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②        ；③        ；④      ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
    （4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有           。
    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏     。（填“大”或“小”）。
    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为        。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为
    _______________。
    （2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
    Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：
     
    		熔点 ℃
    		沸点 ℃
    		水溶性
    甲醇
    		—97.8
    		64.7
    		易溶
    苯甲酸（一元弱酸）
    		122.4
    		249.3
    		常温：0.17g；100℃：6.8g
    苯甲酸甲酯
    		—12.3
    		198
    		难溶
     
    合成苯甲酸甲酯的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。
    （2）第②步加热的目的是______________________________________。
    （3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。
               
    A                    B                  C                   D
    （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物        ②含有醛基        ③能与金属Na反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的提纯方法不正确的是
    A．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气
    B．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法
    C．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加足量的铁粉，然后过滤即可
    D．除去氯化钠溶液中混有少量碘单质方法：加入酒精萃取后分液

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