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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
    B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
    C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
    D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

    分析 A．煤是多种有机物和无机物的混合物；
    B．化学燃料是不可再生的；
    C．化学反应都伴随着能量的变化；
    D．根据旧键断裂吸收能量和新键生成释放能量角度来判断反应的吸放热情况．

    解答 解：A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误；
    B．化学燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误；
    C．化学电源放电、植物光合作用都伴随着能量的变化，故C正确；
    D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应中能量变化的原因，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知有机物分子中同一碳原子上连接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：

    醇的催化氧化是醇的一个重要化学性质．请回答下列问题：
    （1）写出乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）有人提出了醇催化氧化的两种可能过程：
    ①去氢氧化：
    ②加氧氧化：（在方框中填写有机物的结构简式，说明加氧氧化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
    甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
    乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；
    编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.2pH＜7
    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
    a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同
    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C．两个试管中产生气体的速率一样快
    （4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火
    C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
    B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
    C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
    D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-
    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
    D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA
    B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA
    C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA
    D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

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