Question

【题目】将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是

A. 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B. 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C. 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D. 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

Answer 1

【答案】C

【解析】试题解析: A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，A错误； B．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，B错误； C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×2/5×（7-2）=0.4mol，C正确；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D错误；

考点:考查氧化还原反应相关知识。