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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
 
.某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸;
(2)该学生需要量取
 
 mL上述浓硫酸进行配制.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能
用一次)
 

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中,用玻璃
棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用
 
加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线
 

(4)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
 

A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切
B.量取浓硫酸时俯视读数
C.定容时仰视读数
D.在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E.洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液一并转入烧杯中
F.溶液没有恢复到室温就进行定容
(5)检验SO42-的试剂
 
,实验现象
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:(1)根据c=
1000ρw
M
计算出浓硫酸的物质的量浓度;
(2)配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸,需要选用500mL容量瓶,根据500mL 0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的体积;
(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液方法对各操作进行排序;根据正确的定容方法进行解答;
(4)根据c=
n
V
可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起nV怎样的变化:若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大;
(5)检验硫酸根离子,需要排除银离子的干扰,所以选用试剂为盐酸和氯化钡溶液,根据反应写出反应的现象.
解答: 解:(1)该浓硫酸的物质的量浓度为:c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,
故答案为:18.4 mol/L;
(2)配制450mL溶液,需要500mL容量瓶,配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸的体积为:
0.1mol/L×0.5L
18.4mol/L
≈0.0027L=2.7mL,
故答案为:2.7;
(3)配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,正确的操作顺序为:BCAFED;
最后定容时需要改用胶头滴管进行定容;
转移完溶液后,先直接加入蒸馏水至距离容量瓶刻度线1-2cm,再改用胶头滴管定容,
故答案为:BCAFED;胶头滴管;1-2cm;
(4)A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故A错误;
B.量取浓硫酸时俯视读数,导致量取浓硫酸体积偏小,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B错误;
C.定容时仰视读数,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制溶液浓度偏低,故C错误;
D.在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故D正确;
E.洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液一并转入烧杯中,量筒不需要洗涤,否则导致量取的浓硫酸体积偏大,配制的溶液浓度偏高,故E正确;
F.溶液没有恢复到室温就进行定容,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积变小,导致配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故F正确;
故答案为:DEF;
(5)检验硫酸根离子时,先加入盐酸无沉淀,排除银离子的干扰,然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,该白色沉淀为硫酸钡,则说明溶液中含有硫酸根离子,
故答案为:HCl溶液,BaCl2;先加入盐酸无沉淀,再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明含有硫酸根离子.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力;该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法.
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科目:高中化学 来源: 题型:

乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如下图所示.下列说法不正确的是(  )
反应 反应类型 断键位置
A 乙醇与金属钠 置换
B 乙醇/浓硫酸170℃ 消去 ②⑤
C 乙醇/浓氢溴酸加热 取代
乙醇与乙酸/浓硫酸加热 酯化
D 乙醇/Cu  Ag加热 催化氧化 ①③
燃烧 氧化 ①②③④⑤
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱.下列有关说法错误的是(  )
A、复合材料保持了原材料的优点,又有优于原材料的特点
B、玻璃钢是一种新型合金材料,其强度和韧性都强于钢铁
C、“神六”飞船使用了大量的复合材料
D、铜是一种有色金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4mol A和2mol B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经10min后,测得D的浓度为0.5mol?L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L?min),求:
(1)10min后,B的平均反应速率?
(2)10min后,A的浓度是多少?
(3)x的值是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测定某卤代烃的组成,某同学设计实验如下:①将沉淀干燥后称重.②冷却后用稀硝酸酸化,再加入过量硝酸银;③过滤沉淀,洗涤沉淀2~3次;④量取该卤代烃液体10.0mL,加入适量NaOH溶液,加热反应至液体不分层;回答下列问题:
(1)请按照正确的操作步骤排序
 
.(用序号回答)
(2)②中加入稀硝酸的目的是
 
,②中加入过量硝酸银的目的是
 

(3)若②中生成的沉淀为淡黄色,则该卤代烃中的卤原子是
 

(4)若称得沉淀的质量为37.6g,又测得卤代烃的密度为1.88g?mL-1,其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍.则该卤代烃分子中含有
 
个卤原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,B溶液呈现黄色,C的溶液呈现浅绿色,A、B、C、D之间有如图所示转化关系.
回答下列问题:
(1)A是
 
,B是
 
,C是
 
.(用化学式表示)
(2)B的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是
 

(3)写出B 生成C的离子反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.
①写出热化学方程式
 

②已知H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是
 
 kJ.
(2)已知拆开1molN≡N键,1molH-H键,1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:
 

(3)已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2(g)+
1
2
F2(g)═HF(g)△H=-269kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ?mol-1
①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式
 

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为
 

(4)将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).填写下列空白:
①做该实验时环境温度
 
22℃(填>、<、=)
②NaOH溶液的浓度约为
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其中合理的是
 
(填序号)
A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;
B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡
E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验.要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;b.绘出实验装置图并注明所需的药品;
c.写出实验过程中的主要实验现象.
实验装置 实验现象 实验结论

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行重整制备合成气(CO+H2),CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚和葡萄糖等多种有机物.
(1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
则天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为
 

(2)在一定条件下,向2L的恒容密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间的变化曲线如图甲所示.
①0~2min内,一氧化碳的平均反应速率
v(CO)=
 
mol?L-1?min-1
②3min时改变条件.反应进行到4min时,体系中各物质的物质的量如下表所示:
t/min n(CH4)/mol n(H20)/mol n(CO)/mol n(H2)/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
则3~4min平衡向
 
方向移动,改变的条件可能是
 

(3)已知温度、压强和碳水比[n(CH4):n(H2O)=x]对该反应的影响如图乙
①图乙1中,两条曲线所示温度的关系:T1
 
T2 (填“>”、“<”或“=”,下同)
②图乙2中,两条曲线所示碳水比(x)的关系:x1
 
x2
③图乙3中,两条曲线所示压强的关系:p1
 
2

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