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    0.2mol锌和足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气的体积是（　　）
    A、4.48 L
    B、2.24 L
    C、1.12 L
    D、0.2 L
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：设生成氢气的物质的量为x，则：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    1             1
    0.2mol        x
    所以x=
    0.2mol×1
    1
    =0.2mol
    故生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    故选A．
    点评：本题考查方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固考查，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：
    （1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液    C．浓硫酸D．溴水
    I
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；   IV
     
    ；
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是
     
    ；
    （4）确定含有乙烯的现象是
     
    ；
    （5）写出装置Ⅳ发生的化学反应
     
    ；反应类型
     
    ；
    （6）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2
    光照
    CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    ，简述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
    （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：
     
    ；若将该反应设计成如图
    的原电池，请在图中完成标注
     
    ．
    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
    ③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
    上述反应可以设计成原电池的是
     
    （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的充放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）=PbSO4（s）+2e-
    B、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）
    C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D、在放电时，该电池的负极材料是铅板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的
    1
    25
    和
    1
    10
    ．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

    下列有关该钒电池的说法不正确的是（　　）
    A、该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
    B、放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
    C、充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
    D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应是（　　）
    A、纯碱溶液中加入浓盐酸
    B、小苏打溶液中加人稀硫酸
    C、石灰石溶于稀硝酸
    D、碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
    A、0.15mol CuO
    B、0.1mol CuCO3
    C、0.075mol Cu（OH）2
    D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不正确的是（　　）
    A、用稀H2SO4吸收氨气：NH3+H+═NH4+
    B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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