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    如果花生油中混有水，最好的分离方法是

    A．过滤，B．蒸馏，C．分液，D．萃取。


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，

    不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂

    稍过量)：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

    调节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：__________.

    （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________________________________________.

    （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

    ________________________________________________________________________．

    （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转

    移溶液的示意图，图中的两处错误是：

    ________________________________________________

    ________________________________________________.

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

    0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：

    ________________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是: （   ）

    ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸

    ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

    ③钾、钠、白磷都应保存在水中

    ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

    A．①②         B．②④      C．①③       D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．铝溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑，

    B．铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

    C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

    D．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++SO 42－=BaSO4↓。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了右图实验方案。已知：NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O。

    （1）简述BaCl2溶液可否改为Ba（OH）2溶液及理由：

                                                                              ；

    （2）简述操作②后SO已除尽的方法                                        ；

    （3）用离子方程式表示下列操作的目的：

    加Na2CO3溶液：                                        ；

    加盐酸：                                         。

    （4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是制备CuO的流程图：

    工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

    （1）步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是________________________________。

    （2）步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________。

    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是_____________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是

    序号

    检验方法

    结论

    A

    向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    未知溶液中一定含有SO42—

    B

    向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

    未知溶液中一定含有Al3+

    C

    向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    未知溶液中一定含有Cl—

    D

    向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

    不能确定未知溶液中一定含有CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知聚碳酸酯的结构简式为：，下列说法正确的是(　　)

    A．聚碳酸酯是通过加聚反应得到的

    B．聚碳酸酯是纯净物

    C．聚碳酸酯可通过缩聚反应得到

    D．它是体型高分子

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