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    1．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是（　　）
    A．Li2SO4难溶于水B．Li遇浓硫酸产生“钝化”现象
    C．LiOH的水溶液不能使酚酞变红D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

    分析 根据金属镁和化合物的性质知识来确定金属锂以及其化合物的性质．

    解答 解：A、硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂是易溶于水的，故A错误；
    B、金属镁与浓硫酸不发生钝化现象，所以锂遇浓硫酸不发生钝化，故B错误；
    C、氢氧化锂是可溶于水的碱，电离产生氢氧根离子，溶液呈碱性，所以LiOH的水溶液也能使酚酞变红，故C错误；
    D、碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以推知碳酸锂受热分解，生成Li2O和CO2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10O并能与新制的Cu（OH）2浊液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下几句话中不正确的有（　　） 句
    ①晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
    ②卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
    ③NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na共有8个
    ④固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键
    ⑤HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
    ⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
    ⑦金属Mg晶体中，Mg原子的配位数为12； CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
    ⑧乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子．
    A．1句B．2句C．3句D．4句

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油乙醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃78.5℃100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH；
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分
    （3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是甘油（在题给物质中找）；
    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸．（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列选项中符合如图关系的是（　　）
    A．第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系
    B．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系
    C．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系
    D．燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．Mg（OH）2悬浊液B．稀盐酸C．K2SO4溶液D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．100mL0.1mol•L-1醋酸与50mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）
    0.1 mol•Lˉ1
    KI溶液    		H2O0.01 mol•Lˉ1
    X 溶液    		0.1 mol•Lˉ1
    双氧水    		1 mol•Lˉ1
    稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0．
    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞0.5mL，才确保看到蓝色．
    （3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
    （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率．催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    （5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）$?_{充电}^{放电}$2AlI3（s）．含I-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：Al-3e-+3I-=AlI3，充电时Al连接电源的负极．

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