Question

20．将一定质量的金属Al和Mg溶于10mL稀盐酸（过量）中，然后向溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液至所得沉淀为最大量时．共消耗NaOH溶液20mL，则稀盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.2mol•L^-1
• B． 0.02mol•L^-1
• C． 0.1mol•L^-1
• D． 0.5mol•L^-1

Answer 1

分析 金属与盐酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液为20mL时，沉淀量最大时，溶液中镁离子、铝离子转化为为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒溶液中n（NaCl）=n（NaOH），由氯元素守恒可知n（HCl）=n（NaCl），再利用c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：金属与盐酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液为20mL时，沉淀量最大时，溶液中镁离子、铝离子转化为为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶质为NaCl，
根据钠元素守恒溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，根据氯元素守恒n（HCl）═n（NaCl）=0.002mol，故盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.002mol}{0.01L}$=0.2mol/L，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．