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    如图都是简化的碳架结构：

    (1)其分子式分别是________、________。

    (2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有____________种。

    (3)篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有________种。


    (1)C7H12　C10H12　(2)3　(3)4

    解析　根据键线式的规定，每个拐点及终点均有碳原子，再根据每个碳满四价的原则查找C、H个数，可得到分子式。降冰片烷左右对称，前后也对称，因此观察此烷的部分即可，共有3种类型的氢原子。同理，篮烷上有4种类型的氢原子，从而得到一氯取代物种数。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是(　　)

    A．2 g      B．4 g      C．8 g       D．10 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    —

    (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释________(填“合理”或“不合理”)。

    (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____________，反应的离子方程式为___________________。

    (3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的________(填序号)。

    A．浓硫酸            B．稀硫酸

    C．稀硝酸            D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够证明甲烷构型是正四面体的事实是(　　)

    A．甲烷的四个键键能相同

    B．甲烷的四个键键长相等

    C．甲烷的所有C—H键键角相等

    D．二氯甲烷没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各对物质中属于同分异构体的是(　　)

    A.C与C

    B．CH4与CH3CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化工生产的说法中，不正确的是（   ）

    A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

    B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率

    C.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极

    D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为__________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________

    ____________________________________________________。

    （2）固体混合物B的组成为____________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______________

    ____________________________________________________。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

    ______CuO+____Al2O3______CuAlO2+____↑。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____________L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

    （1）写出溶液B的溶质是                。

    （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）      。

    （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂            （填编号）。

    ①浓HCl         ②浓H2SO4   

    ③Na2SO3固体    ④CaSO3固体

    （2）上述装置还可改进，改进的方法是                 

                                  ，

    若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO2为1.12L(标准状况)，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　                　　

    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                     

    乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

    丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，

    要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

    根据上述实验探究：

    序号

    实验步骤

    预期现象和结论

    ①

    取少量反应后的固体于试管I中

    ②

    向试管I中的固体慢慢滴加         

    试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有             的试管II中。

    若试管I中的                 ，

    则丙同学推测正确。若试管I中的固体未完全溶解，且             

             ，则乙同学的推测正确。

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