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    利用碳纳米管能吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、电池放电时K+移向正极
    B、电池放电时负极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O
    C、电池充电时镍电极NiOOH转化为Ni（OH）2
    D、电池充电时碳纳米管电机与电源的负极相连．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．原电池放电时，阳离子向正极移动；
    B．原电池放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应；
    C．电池充电时，镍电极做阳极，发生氧化反应；
    D．充电时，碳纳米管与电源负极相连
    解答： 解：A．原电池放电时，阳离子向正极移动，则K+移向正极，故A正确；
    B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故B正确；
    C．充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故C错误；
    D．充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，故D正确；
    故选C
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，难度中等；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是（　　）
    A、实验甲：逐滴滴加盐酸时，开始无明显现象，然后才有大量气泡产生
    B、实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
    C、实验丙：可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数
    D、实验丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：
    （1）B中阴离子的电子式为
     
    ，与E组成元素相同的化合物的结构式为
     
    ；
    （2）已知D与C反应生成1molE放出的热量为akJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式
     
    ；
    （3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式
     
    ；
    （4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在
     
    （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的pH=13时，阴极产生气体的体积在标况下为
     
    ，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在．用黄铜矿炼铜的总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2
     高温 
    .
     
    2Cu+2FeSiO3+4SO2．
    （1）该反应中
     
    元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为
     
    （用NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种．
    I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
    ①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式
     
    （用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为
     
    （填序号）
    A．增大氨水浓度           
    B．升高反应温度
    C．使气体与氨水充分接触    
    D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
    ②25℃时0．lmol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，其原因是
     
    （用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为
     
    ．
    Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
    ③当n（NaOH）：n（SO2）=
     
    时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是
     
    ，向吸收液中加入NaOH可得到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素及其化合物的说法，正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象 解释与结论
    A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验试纸变蓝 NO2为酸性气体
    B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
         		 该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO
     
    2-
    4
    C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
         		 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D在稀AgNO3溶液中先入少量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol?L-1的盐酸，侧得溶液中Cl-、HCO3-的物质随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A、b点的数值为0.6
    B、该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3
    C、Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
    D、a点时加入的盐酸为0.5mol，此时生成CO2的物质的量为0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒
    B、用食醋可除去水壶内壁上的水垢
    C、因花中有芳香醇因此才闻到花香
    D、pH小于7的雨水即为酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A、液氨作致冷剂
    B、硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
    C、葡萄酿酒
    D、过氧化氢溶液作消毒水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．

    根据题意完成下列填空：
    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为
     
    （用离子方程式表示），
    （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
     
    ，
     
    ．
    以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

    （3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及
     
    ．
    （4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③
     
    ④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是
     
    ．
    （5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
     
    g（用含a的代数式表示）．

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