Question

1．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．
请回答下列问题：
（1）A中所含元素位于周期表中第三周期ⅥA族．
（2）D、G、I中属于酸性氧化物的是SO₂（填化学式），写出其与过量烧碱溶液反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；写出反应③的离子方程式：H₂O+NO₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-+NO．
（4）38.4g F跟适量B的浓溶液反应，F全部作用后，共收集到气体22.4L（不考虑N2O4，气体体积已折算为标准状况），反应消耗B的物质的量是2.2．

Answer 1

分析 F是紫红色的金属单质，则F为Cu；B、C是常见的强酸，非金属固体单质与B反应得到C，且C能与Cu反应，可知A为S，B为HNO₃，C为H₂SO₄，E为H₂O，而G、D、E反应得到C，D的相对分子质量比I的大16，则D为NO₂，G为SO₂，I为NO，H为CuSO₄，符合转化关系，以此解答该题．

解答 解：（1）A为S，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（2）D为NO₂，G为SO₂，I为NO，SO₂为酸性氧化物，可与过量烧碱反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：SO₂；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）反应①的化学方程式：S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O，反应③的离子方程式：NO₂+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+NO，
故答案为：S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；H₂O+NO₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-+NO；
（4）铜和硝酸反应，随着进行浓度的减小，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，则n（NO₂）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，则生成n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.6mol，
根据N原子守恒，反应消耗的HNO₃的物质的量=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=0.6mol×2+1mol=2.2mol，
故答案为：2.2．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，B、C为强酸为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．