Question

【题目】80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L－1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K增大

B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．平衡常数只与温度有关，根据题意△H＞0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则升高温度该反应的平衡常数K增大，故A正确；

B．2040s内，化学反应速率与计量数成正比，则v(N2O4)=v(NO2)=×=0.002mol/(Ls)，故B错误；

C．100s时再通入0.40molN2O4，可看成起始时体积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，达新平衡时N2O4的转化率减小，故C错误；

D．由表格中信息可知，80s达到平衡，物质的量与热量成正比，则反应达平衡时，吸收的热量为×QkJ/mol=0.15QkJ，故D正确；

答案选AD。