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    下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(    )

    A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

    B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

    C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2

    D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式 (反应条件略去)如下:

      下列叙述错误的是

      A. FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

      B.1 mol贝诺酯最多可消耗3 mol NaOH

      C.常温下，贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

      D.与阿司匹林互为同分异构体，且1 mol能与足最NaHCO3溶液反应产生2mo1CO2的结构为10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是                               (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】8.  下列说法正确的是

    A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

    B.等质量的葡萄糖和淀粉燃烧消耗的氧气量相等

    C.用溴水可鉴别乙醇、环已烯和甲苯

    D.分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                         。

    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    （填字母编号）。

         A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式           。请设计验证产物盐M的实验方案                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究下表信息可直接得出的结论是          (　　)

    元素

    F

    Cl

    Br

    I

    氢化物组成

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    氢化物形成难

    易程度

    H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸

    H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸

    H2与Br2混合，加热发生化合

    H2、I2混合，加热化合，同时又分解

    氢化物热稳定性

    很稳定

    稳定

    较稳定

    较不稳定

    A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

    C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

    D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)

    2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.001 0

    0.001 6

    0.002 0

    0.002 0

    下列说法不正确的是                                              (　　)

    A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

    B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

    D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    (1)写出下列元素符号:

    ①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

    (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　　;最活泼的非金属元素是　　　　;最不活泼的元素是　　　　。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　;碱性最强的是　　　　　;呈两性的氢氧化物是　　　　;写出三者之间相互反应的化学方程式                                                         

    　                                                                ;

    　                                                                ;

    　                                                                。

    (4)在这些元素中,原子半径最小的是　　　　;原子半径最大的是　　　　。

    (5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　;其电子式为　　　　。

    (6)在⑧和⑫中,非金属性较强的是　　　　;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式　                                               。

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