练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．两溶液中的c(OH－)相等

    B．两溶液中的c(H＋)相同

    C．等体积两种溶液中和碱的能力相同

    D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同


    答案　A

    解析　两溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，依据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，45 ℃时的Kw大于15 ℃时的Kw，所以，两溶液中的c(OH－)前者大于后者，A选项错误；因为溶液中c(H＋)相同，所以c(H2SO4)、中和碱的能力均相同。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对于NH3和CO2的说法中正确的是(　　)

    A．都是直线形结构

    B．中心原子都采取sp1杂化

    C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构

    D．N原子和C原子上都没有孤对电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ]硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

    ②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

    ③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

    2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关中和滴定的叙述正确的是(　　)

    A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好

    B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

    C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡可能会产生误差

    D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(　　)。

           A．该过程中，能量的转化形式只有两种

           B．铝镓合金可以循环使用

           C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

           D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

    (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为____________________________________________________

    _____________________________________________________________________

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

    已知：

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式________________________________________

    ______________________________________________________________________。

    (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

    已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是__________________________

    _________________________________________________________________  ______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关碱金属的叙述正确的是(　　)

    A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

    B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

    C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

    D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案