练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是（  ）
    A．氯化铝溶液B．碳酸氢钠溶液C．硫酸铝溶液D．氯化亚铁溶液
    C
    氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢。加热促进水解，由于氯化氢易挥发，所以得到的是氢氧化铝沉淀。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，蒸干得到的是氢氧化铁。硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进水解，但硫酸是难挥发性的，所以最终得到是硫酸铝，答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
    A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
    C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
    D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
    A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
    C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
    D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序
    A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
    c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
    B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
    c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
    C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
    D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
    A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)
    B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH–)=c(H+)
    C．0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)
    D．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子浓度的比较正确的是的
    A. 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)
    　 B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合， c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)
    C. 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+)＋c(CH3COOH) ＞c(NH3·H2O)+c(OH—)
    　 D. 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H＋) ＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
    (1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                         ;电荷守恒关系：                                        ；浓度为0.01mol/L的是          ；          和           两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
    (2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：                                  、                                    ；
    (3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为                                .

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25 ℃)
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
    则下列有关说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案