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    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

    A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

    B

    【解析】

    试题分析：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，参加反应的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，则设在相同条件下产生相同体积的氢气为3mol，需盐酸为6mol，需氢氧化钠为2mol，因盐酸和氢氧化钠溶液的体积相等，根据n=cv，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为6：2=3：1，答案选B。

    考点：考查根据化学方程式的计算。

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    A．[HA]<[A-] B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1

    C．[Na+]=[HA]+[A-] D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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    A．②>④>①>③ B．②>④>③>①

    C．③>①>②>④ D．①>④>③>②

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    A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

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    A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

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    下列物质中属于强电解质的是

    A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl

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    (共7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ 2HIH2＋I2

    Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。

    相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    D.绝对不溶解的物质是不存在的

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