Question

2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）

• A． 对应简单离子半径：X＞W
• B． 对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
• C． 化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
• D． Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
A．O^2-、Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B错误；
C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，属于强电解质，故C错误；
D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅和盐酸都可与氢氧化钠溶液反应，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．