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    固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4，NH4HSO4或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
    （1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
    ①写出ab段涉及的化学方程式：
     
    ．
    ②样品A的成分是
     
    ，c点的数值是
     
    ．
    （2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    铵盐的质量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00
    浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0
    ①分析实验数据可知，实验编号为
     
    的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
    ②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）
    考点：有关混合物反应的计算,几组未知物的检验
    专题：计算题
    分析：（1）由图可知，开始浓硫酸质量不增重，没有气体生成，则一定含有NH4HSO4，0-a段是氢离子和氢氧根离子反应：H++OH-=H2O，加入25gNaOH时，浓硫酸开始增重，即有气体生成，a-b段是铵根离子和氢氧根离子反应发生反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O，加入275gNaOH时达到气体最大，产生氨气消耗氢氧化钠275g-25g=250g，若只有NH4HSO4，由方程式可知前后两部分消耗NaOH质量相等，故还含有（NH4）2SO4，结合方程式计算c点的数值；
    （2）由表中数据可知，将B加入氢氧化钠中，开始加入10gB，浓硫酸的质量增重，说明有氨气生成，而加入50gBg，浓硫酸质量增重为0，没有氨气生成，说明B为（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物，
    ①先发生H++OH-=H2O，后发生NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O，NaOH质量一定，向氢氧化钠溶液中加入（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物，若NaOH不足，混合物越多，生成氨气的质量越小，Ⅱ中铵盐质量是Ⅰ的2倍，二者生成的氨气量相等，若Ⅱ中氢氧化钠的量足量，氨气的量应为Ⅰ中2倍，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，I中氢氧化钠足量；
    ②根据Ⅲ中氨气的量计算生成氨气需要氢氧化钠的量，剩余的氢氧化钠和氢离子反应，从而计算得出硫酸氢铵的量，剩余的是硫酸铵的量，氮原子的质量与总质量的比即为氮元素的质量分数；
    解答： 解：（1）由图可知，开始浓硫酸质量不增重，没有气体生成，则一定含有NH4HSO4，0-a段是氢离子和氢氧根离子反应：H++OH-=H2O，加入25gNaOH时，浓硫酸开始增重，即有气体生成，a-b段是铵根离子和氢氧根离子反应发生反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O，加入275gNaOH时达到气体最大，产生氨气消耗氢氧化钠275g-25g=250g，若只有NH4HSO4，由方程式可知前后两部分消耗NaOH质量相等，故还含有（NH4）2SO4，
    ①由上述分析可知，a-b段是铵根离子和氢氧根离子反应，离子反应方程式为：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4++OH- 
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O；
    ②由上述分析可知，A的成分为（NH4）2SO4、NH4HSO4，
    产生氨气消耗氢氧化钠275g-25g=250g，则：m（OH-）=250g×
    17
    40
    =106.25g
    NH4++OH- 
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O
         17      17
      106.25g    106.25g
    故c点的数值为106.25，
    故答案为：（NH4）2SO4、NH4HSO4；106.25；
    （2）由表中数据可知，将B加入氢氧化钠中，开始加入10gB，浓硫酸的质量增重，说明有氨气生成，而加入50gBg，浓硫酸质量增重为0，没有氨气生成，说明B为（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物，
    ①先发生H++OH-=H2O，后发生NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O，NaOH质量一定，向氢氧化钠溶液中加入（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物，若NaOH不足，混合物越多，生成氨气的质量越小，Ⅱ中铵盐质量是Ⅰ的2倍，二者生成的氨气量相等，若Ⅱ中氢氧化钠的量足量，氨气的量应为Ⅰ中2倍，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，I中氢氧化钠足量，
    故答案为：Ⅰ；
    ②Ⅲ中生成氨气需要n（NaOH）=n（NH3）=
    1.36g
    17g/mol
    =0.08mol，剩余的氢氧化钠和氢离子反应，硫酸氢铵中n（H+）=n（NH4HSO4）=n（剩余NaOH）=
    8.12g
    40g/mol
    -0.08mol=0.123mol，
    Ⅲ中m[（NH4）2SO4]=30g-0.123mol×115g/mol=15.855g，故n[（NH4）2SO4]=
    15.855g
    132g/mol
    =0.12mol，
    故N元素的质量分数=
    (0.123mol+0.12mol×2)×14g/mol
    30g
    ×100%=16.94%，
    故答案为：16.94%．
    点评：本题考查探究物质的组成及其含量的测定，明确各段发生的反应是解本题关键，注意氢氧化钠和硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液反应时离子反应的先后顺序，题目难度较大．
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    现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

    Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
    （1）称量E的质量；按照图1示连接装置，检查装置的气密性．
    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
     
    ．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
     
    ．D中盛放的试剂是
     
    ．
    （3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是
     
    ．
    Ⅱ．测定铁的质量分数
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为
     
    （写表达式）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是
     
    ．
    （5）经过大家的讨论，决定采用下列装置（图2）和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
     
    （填写代号）．
    ①用排水法测定H2的体积
    ②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    ③测定反应前后装置和药品的总质量．

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    铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀 A、B的成分分别是
     
    、
     
    ；
    （2）步骤②中的试剂a是
     
    ；
    （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式
     
    ；
    （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液．在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：①
     
    ；②
     
    ．
    （5）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol?L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    ，样品中Al2O3的百分含量为
     
    ．

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    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
     
    ．
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    ．
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
     
    g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）．

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    在标准状况下，将500mL二氧化硫和氧气的混合气体通过灼热的催化剂层后，体积变为450mL（折算为标准状况）．将此450mL气体通过足量的氢氧化钠溶液后，溶质质量增加0.985g，计算原混合气体中二氧化硫的质量分数．

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    4℃时 5.4mL 水的物质的量为
     
    mol，含
     
    个水分子，含
     
    个电子．

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    在一定温度下可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（　　）
    ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
    ③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
    ④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成
    ⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    ⑥单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3
    ⑦气体的平均相对分子质量不再改变
    ⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2
    ⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
    ⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变．
    A、①②③④⑤⑥⑦⑨
    B、①②③⑤⑥⑩
    C、③④⑤⑥⑦⑧
    D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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